Wikisage is op 1 na de grootste internet-encyclopedie in het Nederlands. Iedereen kan de hier verzamelde kennis gratis gebruiken, zonder storende advertenties. De Koninklijke Bibliotheek van Nederland heeft Wikisage in 2018 aangemerkt als digitaal erfgoed.
- Wilt u meehelpen om Wikisage te laten groeien? Maak dan een account aan. U bent van harte welkom. Zie: Portaal:Gebruikers.
- Bent u blij met Wikisage, of wilt u juist meer? Dan stellen we een bescheiden donatie om de kosten te bestrijden zeer op prijs. Zie: Portaal:Donaties.
Valentie (scheikunde)
De valentie of waardigheid van een atoom of molecuulfragment is volgens de IUPAC het aantal bindingen dat het kan aangaan met univalente atomen (zoals een niet-geïoniseerd waterstof- of chlooratoom).[1]
De valentie is meestal gelijk aan het maximum aantal elektronen dat een atoom/molecuul kan opnemen of afstoten. Om de valentie te bepalen, bepaalt men dan het aantal elektronen dat er te veel of te weinig is ten opzichte van de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie. Uitzonderingen op deze regel zijn de edelgassen xenon en radon, die wel verbindingen kunnen aangaan (en bijgevolg een hogere valentie dan 0 hebben).
Het begrip valentie wordt bijna niet meer gebruikt omdat het een verouderd en slecht gedefinieerd begrip is. Men gebruikt vooral het beter gedefinieerde begrip oxidatietoestand (ook wel oxidatietrap genoemd).
Voorbeelden
- De valentie van natrium = 1, omdat natrium één elektron te veel heeft voor de edelgasconfiguratie van neon, men spreekt daarom ook wel van éénwaardig.
- De valentie van stikstof (N) = 3, omdat stikstof drie elektronen te kort heeft voor de edelgasconfiguratie van neon, men spreekt daarom ook wel van driewaardig.
Een uitgewerkt voorbeeld
Zuurstof staat op plaats 8 in het periodiek systeem. Dat betekent dat het atoom acht protonen en bij neutrale lading ook acht elektronen heeft. De dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie is die van het atoom neon, dat tien elektronen heeft. Zuurstof komt dus twee elektronen tekort om deze edelgasconfiguratie te bereiken. De valentie van zuurstof is daarom 2. Waterstof kan per atoom één elektron leveren, en daarom zijn er twee atomen waterstof nodig om tot een stabiel molecuul te komen, in dit geval water (H2O).
Bronnen, noten en/of referenties
|