Wikisage is op 1 na de grootste internet-encyclopedie in het Nederlands. Iedereen kan de hier verzamelde kennis gratis gebruiken, zonder storende advertenties. De Koninklijke Bibliotheek van Nederland heeft Wikisage in 2018 aangemerkt als digitaal erfgoed.
- Wilt u meehelpen om Wikisage te laten groeien? Maak dan een account aan. U bent van harte welkom. Zie: Portaal:Gebruikers.
- Bent u blij met Wikisage, of wilt u juist meer? Dan stellen we een bescheiden donatie om de kosten te bestrijden zeer op prijs. Zie: Portaal:Donaties.
Gebruiker:Rwbest/Kladblok2: verschil tussen versies
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
| Regel 26: | Regel 26: | ||
Atoom | Atoom | ||
Een '''atoom''' is een uiterst klein, ca 10<sup>-10</sup> meter, deeltje met een nog veel kleinere kern, ca 10<sup>-14</sup> meter, en één of meer elektronen. Alle materie bestaat uit atomen. De atoomkern bestaat uit protonen en neutronen, uitgezonderd de | Een '''atoom''' is een uiterst klein, ca 10<sup>-10</sup> meter, deeltje met een nog veel kleinere kern, ca 10<sup>-14</sup> meter, en één of meer elektronen. Alle materie bestaat uit atomen. De atoomkern bestaat uit protonen en neutronen, uitgezonderd de eenvoudigste atoomkern die geen neutron bevat, en bevat meer dan 99% van de atoommassa. Atomen worden gerangschikt naar het aantal protonen in hun kern, hun '''atoomnummer'''. | ||
Atomen met hetzelfde atoomnummer maar verschillend aantal neutronen in de kern heten '''isotopen'''. Een neutraal atoom bevat evenveel elektronen als protonen. Een '''ion''' is een atoom met minder of meer elektronen dan protonen. | Atomen met hetzelfde atoomnummer maar verschillend aantal neutronen in de kern heten '''isotopen'''. Een neutraal atoom bevat evenveel elektronen als protonen. Een '''ion''' is een atoom met minder of meer elektronen dan protonen. | ||
Een '''chemisch element''' bestaat uit atomen met hetzelfde atoomnummer. Deze elementen kunnen worden gerangschikt in een tabel, het '''periodieke systeem''' zodanig dat elementen in dezelfde tabelkolom overeenkomstige chemische eigenschappen hebben (Dmitri Mendeleev, 1869). De tabelrijen hebben | Een '''chemisch element''' bestaat uit atomen met hetzelfde atoomnummer. Deze elementen kunnen worden gerangschikt in een tabel, het '''periodieke systeem''' zodanig dat elementen in dezelfde tabelkolom overeenkomstige chemische eigenschappen hebben (Dmitri Mendeleev, 1869). De tabelrijen hebben oplopende lengtes: 2, 10, 18, 36, 54, 86, 118. | ||
Deze experimenteel gevonden tabelvorm werd pas theoretisch verklaard door Bohr en Schrödinger, zie [[Waterstofatoom]]. | |||
Van 80 chemische elementen bestaat tenminste één stabiele isotoop. Alle elementen met atoomnummer groter dan 83 hebben geen stabiele isotoop, ze vervallen tot ionen met kleiner atoomnummer wat heel lang, millioenen jaren kan duren. | Van 80 chemische elementen bestaat tenminste één stabiele isotoop. Alle elementen met atoomnummer groter dan 83 hebben geen stabiele isotoop, ze vervallen tot ionen met kleiner atoomnummer wat heel lang, millioenen jaren kan duren. | ||
Versie van 7 nov 2022 08:41
Wolfgang Pauli beschreef in 1927 de spin met 2x2 matrices
| σ = ( | 0 | 1 | ) |
| 1 | 0 |
(...)
(...)
| 0 | 1 |
| 1 | 0 |
Atoom
Een atoom is een uiterst klein, ca 10-10 meter, deeltje met een nog veel kleinere kern, ca 10-14 meter, en één of meer elektronen. Alle materie bestaat uit atomen. De atoomkern bestaat uit protonen en neutronen, uitgezonderd de eenvoudigste atoomkern die geen neutron bevat, en bevat meer dan 99% van de atoommassa. Atomen worden gerangschikt naar het aantal protonen in hun kern, hun atoomnummer.
Atomen met hetzelfde atoomnummer maar verschillend aantal neutronen in de kern heten isotopen. Een neutraal atoom bevat evenveel elektronen als protonen. Een ion is een atoom met minder of meer elektronen dan protonen.
Een chemisch element bestaat uit atomen met hetzelfde atoomnummer. Deze elementen kunnen worden gerangschikt in een tabel, het periodieke systeem zodanig dat elementen in dezelfde tabelkolom overeenkomstige chemische eigenschappen hebben (Dmitri Mendeleev, 1869). De tabelrijen hebben oplopende lengtes: 2, 10, 18, 36, 54, 86, 118. Deze experimenteel gevonden tabelvorm werd pas theoretisch verklaard door Bohr en Schrödinger, zie Waterstofatoom.
Van 80 chemische elementen bestaat tenminste één stabiele isotoop. Alle elementen met atoomnummer groter dan 83 hebben geen stabiele isotoop, ze vervallen tot ionen met kleiner atoomnummer wat heel lang, millioenen jaren kan duren.