Wikisage is op 1 na de grootste internet-encyclopedie in het Nederlands. Iedereen kan de hier verzamelde kennis gratis gebruiken, zonder storende advertenties. De Koninklijke Bibliotheek van Nederland heeft Wikisage in 2018 aangemerkt als digitaal erfgoed.
- Wilt u meehelpen om Wikisage te laten groeien? Maak dan een account aan. U bent van harte welkom. Zie: Portaal:Gebruikers.
- Bent u blij met Wikisage, of wilt u juist meer? Dan stellen we een bescheiden donatie om de kosten te bestrijden zeer op prijs. Zie: Portaal:Donaties.
Gebruiker:Rwbest/Kladblok2: verschil tussen versies
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
| Regel 1: | Regel 1: | ||
Waterstof atoom | Waterstof atoom | ||
Het '''waterstof atoom''' is het eenvoudigste van alle atomen waarmee materie is opgebouwd. Het bestaat uit een proton, de atoomkern, en één elektron. Het | Het '''waterstof atoom''' is het eenvoudigste van alle atomen waarmee materie is opgebouwd. Het bestaat uit een proton, de atoomkern, en één elektron. Het model dat het elektron als negatief geladen deeltje om de positief geladen kern cirkelt (Niels Bohr, 1913) is niet houdbaar, want het elektron verliest kinetisch energie door straling en valt op de kern door de Coulombkracht. Voor het atoom dat ongeveer 30 picometer klein is (pico = 10<sup>-12</sup>) geldt quantummechanica die sterk verschilt van de klassieke natuurkunde. | ||
Het elektron is in het H-atoom een golf met impuls p en golflengte (L de Broglie, 1924) | |||
: λ = h/p | |||
waarin h de Planck constante 6.626 x 10<sup>-34</sup> Js is. | |||
Het verschil is dat positie x en impuls p van een elektron niet tegelijk precies te meten zijn. Volgens Werner Heisenberg kan het product van de onzekerheden van x en p niet kleiner zijn dan h/4π | Het verschil is dat positie x en impuls p van een elektron niet tegelijk precies te meten zijn. Volgens Werner Heisenberg kan het product van de onzekerheden van x en p niet kleiner zijn dan h/4π | ||
Versie van 17 sep 2022 08:59
Waterstof atoom
Het waterstof atoom is het eenvoudigste van alle atomen waarmee materie is opgebouwd. Het bestaat uit een proton, de atoomkern, en één elektron. Het model dat het elektron als negatief geladen deeltje om de positief geladen kern cirkelt (Niels Bohr, 1913) is niet houdbaar, want het elektron verliest kinetisch energie door straling en valt op de kern door de Coulombkracht. Voor het atoom dat ongeveer 30 picometer klein is (pico = 10-12) geldt quantummechanica die sterk verschilt van de klassieke natuurkunde.
Het elektron is in het H-atoom een golf met impuls p en golflengte (L de Broglie, 1924)
- λ = h/p
waarin h de Planck constante 6.626 x 10-34 Js is.
Het verschil is dat positie x en impuls p van een elektron niet tegelijk precies te meten zijn. Volgens Werner Heisenberg kan het product van de onzekerheden van x en p niet kleiner zijn dan h/4π
- Δx.Δp ≥ h/4π
waarin h de Planck constante 6.626 x 10-34 Js is.[1] Voor het kleine H-atoom betekent dit dat de onzekerheid Δp veel groter is dan de p die het elektron klassiek mechanisch, met evenwicht van Coulombkracht en centripetale kracht, zou moeten hebben.
dan 3 x 10-24 is. Voor evenwicht van de Coulombkracht
- ke²m/r, k=9x109, e=
en de centripetale kracht
- p²/mr
moet p² van de orde ke²m/r zijn dus p ongeveer
- º R.B.Leighton, Principles of Modern Physics 1959 p.88