Wikisage is op 1 na de grootste internet-encyclopedie in het Nederlands. Iedereen kan de hier verzamelde kennis gratis gebruiken, zonder storende advertenties. De Koninklijke Bibliotheek van Nederland heeft Wikisage in 2018 aangemerkt als digitaal erfgoed.
- Wilt u meehelpen om Wikisage te laten groeien? Maak dan een account aan. U bent van harte welkom. Zie: Portaal:Gebruikers.
- Bent u blij met Wikisage, of wilt u juist meer? Dan stellen we een bescheiden donatie om de kosten te bestrijden zeer op prijs. Zie: Portaal:Donaties.
Entropie: verschil tussen versies
(Nieuwe pagina aangemaakt met ''''Entropie''' is een toestandsfunctie van een hoeveelheid materie, ook als het niet in termisch evenwicht is. (Bijv een glas water met ijsblokjes.) De temperatuur...') |
|||
| Regel 3: | Regel 3: | ||
=== Statistiek === | === Statistiek === | ||
Entropie werd gedefinieerd door Ludwig Boltzmann, grondlegger van de statistische natuurkunde van veel-deeltjes systemen. Microtoestanden van het systeem worden afgebeeld als punten in de '''faseruimte''' die een enorm aantal dimensies heeft. De coordinaten van een fasepunt corresponderen met plaatsen q<sub>i</sub> en impulsen p<sub>i</sub> van alle deeltjes van het systeem. | Entropie werd gedefinieerd door Ludwig Boltzmann, grondlegger van de statistische natuurkunde van veel-deeltjes systemen. Microtoestanden van het systeem worden afgebeeld als punten in de '''faseruimte''' die een enorm aantal dimensies heeft. De coordinaten van een fasepunt corresponderen met plaatsen q<sub>i</sub> en impulsen p<sub>i</sub> van alle deeltjes van het systeem. Relevant zijn delen van de faseruimte van de grootte Δq<sub>i</sub>Δp<sub>i</sub> die '''realistische microtoestanden''' afbeelden, omdat ze ongeveer dezelfde temperatuur, energie per deeltje, hebben als het hele systeem. Daarbij kunnen delen van het systeem (ijsblokjes) sterk afwijkende temperatuur hebben. | ||
Voor een ideaal gas definieerde Boltzmann in 1872 de entropie S als | Voor een ideaal gas definieerde Boltzmann in 1872 de entropie S als | ||
: S<sub>B</sub> = k ln W | : S<sub>B</sub> = k ln W | ||
met de Boltzmann constante k = 1,38 10<sup>-23</sup> J/K. W is | met de Boltzmann constante k = 1,38 10<sup>-23</sup> J/K. W is het aantal realistische microtoestanden. Het was echter niet duidelijk hoe W gemeten of berekend wordt. | ||
In 1878 gaf Josiah Gibbs een interpretatie van entropie | In 1878 gaf Josiah Gibbs een interpretatie van entropie | ||
Versie van 31 jul 2022 10:14
Entropie is een toestandsfunctie van een hoeveelheid materie, ook als het niet in termisch evenwicht is. (Bijv een glas water met ijsblokjes.) De temperatuur T is een toestandsfunctie van materie in termisch evenwicht (dus als het ijs gesmolten is). De entropie S daarentegen is steeds gedefinieerd en neemt toe tot termisch evenwicht bereikt is.
Statistiek
Entropie werd gedefinieerd door Ludwig Boltzmann, grondlegger van de statistische natuurkunde van veel-deeltjes systemen. Microtoestanden van het systeem worden afgebeeld als punten in de faseruimte die een enorm aantal dimensies heeft. De coordinaten van een fasepunt corresponderen met plaatsen qi en impulsen pi van alle deeltjes van het systeem. Relevant zijn delen van de faseruimte van de grootte ΔqiΔpi die realistische microtoestanden afbeelden, omdat ze ongeveer dezelfde temperatuur, energie per deeltje, hebben als het hele systeem. Daarbij kunnen delen van het systeem (ijsblokjes) sterk afwijkende temperatuur hebben.
Voor een ideaal gas definieerde Boltzmann in 1872 de entropie S als
- SB = k ln W
met de Boltzmann constante k = 1,38 10-23 J/K. W is het aantal realistische microtoestanden. Het was echter niet duidelijk hoe W gemeten of berekend wordt.
In 1878 gaf Josiah Gibbs een interpretatie van entropie
- SG = -k ∑ pi ln pi
waarin pi de kans is dat het systeem in microtoestand i verkeert. Deze kansen kunnen verschillen; als ze gelijk zijn reduceert SG tot SB.
Termodynamiek
In bewerking.
Delen van dit artikel zijn vertaald uit https://en.wikipedia.org/wiki/Boltzmann%27s_entropy_formula